Odpowiedź:
Kontinuum jest swego rodzaju przeciwieństwem skwantyzowanej wartości. Dozwolone energie elektronów związanych w atomie pokazują dyskretne poziomy kwantowe. Kontinuum to przypadek, w którym istnieje ciągłe pasmo dowolnego poziomu energii.
Wyjaśnienie:
W ramach Kopenhaskiej interpretacji mechaniki kwantowej Niels Bohr zasugerował zasadę zgodności, która stwierdza, że wszystkie systemy opisane przez mechanikę kwantową muszą odtwarzać mechanikę klasyczną w granicach bardzo dużych liczb kwantowych.
Oznacza to, że dla bardzo dużych orbit i bardzo wysokich energii obliczenia kwantowe muszą być zgodne z klasycznymi obliczeniami.
Tak więc, podczas gdy poziomy energii dla elektronów w atomach są dyskretne i dobrze rozdzielone. Ale wraz ze wzrostem poziomów energii, rozdzielenie między nimi staje się mniejsze i mniejsze, a na „bardzo wysokich” poziomach ustępuje ciągłemu zakresowi wszystkich dozwolonych energii, co jest zgodne z klasycznym (nie kwantowym) leczeniem.
Kiedy energia jest przenoszona z jednego poziomu troficznego do następnego, traci się około 90% energii. Jeśli rośliny wytwarzają 1000 kcal energii, ile energii jest przekazywane na następny poziom troficzny?
100 kcal energii jest przekazywane na następny poziom troficzny. Możesz o tym pomyśleć na dwa sposoby: 1. Ile straconej energii 90% energii jest tracone z jednego poziomu troficznego do następnego. 0,90 (1000 kcal) = 900 kcal utracone. Odejmij 900 od 1000, a otrzymasz 100 kcal energii. 2. Ile energii pozostaje 10% energii z jednego poziomu troficznego do następnego. .10 (1000 kcal) = 100 kcal pozostałych, która jest twoją odpowiedzią.
Dlaczego różne poziomy troficzne mają różne ilości energii?
Ilość energii dostępnej na każdym poziomie troficznym zależy od liczby organizmów dostępnych na każdym poziomie. W ekosystemie liczba organizmów zmniejsza się, gdy przemieszczamy się od dołu do góry, a zatem energia maleje. Z tego powodu różne poziomy troficzne mają różne ilości energii
Dlaczego poziomy energii w atomie mają ujemne wartości energii?
Mogę podać wersję studencką, którą dostałem, kiedy studiowałem atom wodoru; Zasadniczo elektron jest związany z atomem i aby uwolnić go od atomu, musisz „podać” energię atomowi, aż elektron osiągnie poziom zerowej energii. W tym momencie elektron nie jest ani wolny, ani związany (jest w pewnego rodzaju „otchłani”!). Jeśli dasz trochę energii, elektron nabywa ją (więc ma teraz „pozytywną” energię) i odlatuje! Więc kiedy był związany, miał „negatywną” energię, ale kiedy go wyzerowałeś (dając energię), uwolnił się. Prawdopodobnie jest to „uproszczone” wyjaśnienie ... ale myślę, że to działa!