Ciepło molowe srebra wynosi 25,35 J / mol * C. Ile energii potrzeba by podnieść temperaturę 10,2 g srebra o 14,0 ° C?

Odpowiedź:

# 33.6J #

Wyjaśnienie:

Musisz użyć # q = mCΔT #

# m = 10,2 g #

# C = 25,35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Najpierw przekonwertuj #10.2# do moli, dzieląc go przez masę molową srebra

#10.2/107.8682=.0945598425#

Niż podłącz do równania

#q = (. 0945598425mol) (25,35) (14) #

# q = 33.6J #

Odpowiedź:

Na około #33.6# dżule

Wyjaśnienie:

Używamy określonego równania ciepła, które stwierdza, że

# q = mcDeltaT #

• # m # jest masą obiektu

• #do# jest specyficzną pojemnością cieplną obiektu

• # DeltaT # jest zmiana temperatury

Mamy: # m = 10.2 „g”, c = (25,35 „J”) / („mol” ”„ ^ @ ”C”), DeltaT = 14 ”„ ^ @ ”C” #.

Więc najpierw zamieńmy tę ilość srebra w mole.

Srebro ma masę molową # 107.8682 "g / mol" #. Więc tutaj mamy:

# (10.2kolor (czerwony) anulowanie koloru (czarny) "g") / (107.8682kolor (czerwony) anulowanie koloru (czarny) "g" "/ mol") = 0.0945598425

Zatrzymam ten numer, a na końcu wyląduję.

Potrzebne ciepło to:

# q = 0.0945598425color (czerwony) cancelcolor (czarny) „mol” * (25,35 „J”) / (kolor (czerwony) cancelcolor (czarny) „mol” kolor (czerwony) cancelcolor (czarny) („” ^ @ ” C ”)) * 14color (czerwony) cancelcolor (czarny) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33,6