Odpowiedź:
W dłuższej perspektywie firma nie ma żadnych kosztów stałych, więc zarówno kapitał, jak i siła robocza będą się różnić, tak że produkcja może wzrosnąć. Krzywa nazywa się isoquant.
Wyjaśnienie:
Funkcja produkcji długoterminowej ma dwa zmienne czynniki: pracę i kapitał. Firma będzie szukać wszystkich możliwych kombinacji obu wejść, aby osiągnąć pożądaną produkcję. Izokwant to krzywa, która mierzy wszystkie te kombinacje i jest wyświetlana na poniższym wykresie.
Na wykresie mogą istnieć nieskończone ilości kwantyfikatów, ponieważ ponieważ oba wejścia mogą się różnić, firma może produkować tyle, ile chce, o ile może pozwolić sobie na koszty produkcji.
Przykładem jest funkcja Cobba-Douglasa:
wykres {50 = 4x ^.5 * y ^.5 -6,23, 66,84, -8,05, 28,47}
To jest wykres funkcji
Źródło: BESANKO, David A; BRAEUTIGAM, Ronald R. Mikroekonomia. 4 ed. Wiley, 2011. Rozdział 6.
Równanie krzywej jest podane przez y = x ^ 2 + ax + 3, gdzie a jest stałą. Biorąc pod uwagę, że to równanie może być również zapisane jako y = (x + 4) ^ 2 + b, znajdź (1) wartość a i b (2) współrzędne punktu zwrotnego krzywej Ktoś może pomóc?
Wyjaśnienie jest na obrazach.
Jaki jest graficzny przykład nadwyżki konsumenta?
Nadwyżka konsumenta to różnica między ceną, konsument chce zapłacić za towar, a nie bez niego, a rzeczywista cena, którą płaci. Nadwyżka konsumenta Nadwyżka konsumenta = potencjalna cena - rzeczywista cena Nadwyżka konsumenta to różnica między ceną, konsument chce zapłacić za towar, a nie bez niego, a rzeczywista cena, którą płaci. Zgodnie z wykresem kwota, jaką konsument jest skłonny zapłacić, to OAEM. Kwota, którą konsument faktycznie płaci, to OPEM. Nadwyżka (OAEM - OPEM =) PAE to nadwyżka konsumentów.
Jaka jest szybkość produkcji reagentów w porównaniu z szybkością produkcji produktów w stanie równowagi?
W równowadze szybkość produkcji produktów jest równa odwrotnej produkcji reagentów. Reakcje chemiczne są dynamiczne; po prostu nie idą naprzód i nie zatrzymują się. Gdy szybkość powstawania produktu jest równa szybkości produkcji reagentów, reakcja ma być w równowadze.