Wymagana energia cieplna
Teraz ciepło wyzwolone przez
Energia cieplna jest więc wystarczająca
Więc tylko
Tak więc końcowa temperatura mieszaniny będzie
wartości używane podczas rozwiązywania tego problemu to, Utajone ciepło do topienia lodu =
Jaką ilość lodu należy dodać do 540,0 g wody o temperaturze 25,0 ° C, aby schłodzić wodę do 0,0 ° C i nie mieć lodu?
Musisz dodać 79,7 g lodu. Występują dwa rozgrzewki: ciepło do topienia lodu i ciepło do chłodzenia wody. Ogrzewanie w celu stopienia lodu + Ogrzewanie w celu ochłodzenia wody = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,184 J · g ¹ ° C ¹ × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg ¹ - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g ¹") = 79,7 g
Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?
„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m
Jaka jest minimalna ilość energii uwalnianej w kilodżulach, gdy 450,0 g pary wodnej skrapla się do cieczy o temperaturze 100 ° C?
Około. 10 ^ 3 kJ energii jest uwalniane H_2O (g) rarr H_2O (l) + „energia” Teraz musimy zbadać tylko zmianę fazy, ponieważ zarówno H_2O (g), jak i H_2O (l) SĄ oba na 100 ”” ^ @ C . Otrzymaliśmy ciepło parowania 2300 J * g ^ -1. I „energia” = 450,0 * gxx2300 * J * g ^ -1 = ?? Ponieważ energia jest ZWOLNIONA, obliczona zmiana energii jest NEGATYWNA.