Gaz neonowy ma objętość 2000 ml z atmosferą 1,8, jednak jeśli ciśnienie spadnie do 1,3 atm, jaka jest teraz objętość neonowego gazu?

Odpowiedź:

W przybliżeniu # 2769 „mL” ~~ 2,77 „L” #.

Wyjaśnienie:

Zakładam, że nie ma zmiany temperatury. Następnie możemy użyć prawa Boyle'a, które stwierdza, że

# Pprop1 / V # lub # P_1V_1 = P_2V_2 #

Dostajemy więc:

# 1.8 „atm” * 2000 „mL” = 1,3 „atm” * V_2 #

# V_2 = (1.8color (czerwony) cancelcolor (czarny) "atm" * 2000 "ml") / (1.3color (czerwony) cancelcolor (czarny) "atm") #

# ~~ 2769 „mL” #

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

W temperaturze 280 K gaz w cylindrze ma objętość 20,0 litrów. Jeśli objętość gazu spadnie do 10,0 litrów, jaka musi być temperatura, aby gaz pozostawał pod stałym ciśnieniem?

PV = nRT P to ciśnienie (Pa lub paskale) V to objętość (m ^ 3 lub metry sześcienne) n jest liczbą moli gazu (mol lub mol) R jest stałą gazu (8,31 JK ^ -1 mol ^ -1 lub dżuli na kelwin na mol) T jest temperaturą (K lub kelwin). W tym przypadku mnożymy V przez 10,0 / 20,0 lub 1/2. Jednak wszystkie pozostałe zmienne są takie same z wyjątkiem T. Dlatego należy pomnożyć T przez 2, co daje temperaturę 560K.

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm