Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
# "związek jest" Vprop1 / P #
# ”, aby przekonwertować na równanie, pomnożyć przez k stałą„ #
#"zmiana"#
# rArrV = k / P #
# "aby znaleźć k użyj podanego warunku" #
# V = 4 „kiedy” P = 3 #
# V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12 #
# „równanie jest” kolor (czerwony) (pasek (ul (| kolor (biały) (2/2) kolor (czarny) (V = 12 / P) kolor (biały) (2/2) |))) #
# „kiedy” P = 7 #
# rArrV = 12/7 "litrów" #
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Objętość V danej masy gazu zmienia się bezpośrednio jako temperatura T i odwrotnie jak ciśnienie P.? Jeśli V = 200 cm ^ 3, T = 40 stopni i P = 10 kg / cm ^ 2, jak znaleźć głośność, gdy T = 30 stopni, P = 5 kg / cm ^ 2?
Objętość gazu wynosi 300 cm ^ 3 V prop. T, V prop. 1 / P. Wspólnie V prop T / P lub V = k * T / P, k jest proporcjonalna stała. V = 200, T = 40, P = 10 V = k * T / P lub k = (PV) / T = (10 * 200) / 40 = 50 lub k = 50 T = 30, P = 5, V = ? Równanie P, V, T wynosi V = k * T / P lub V = 50 * 30/5 = 300 cm ^ 3 Objętość gazu wynosi 300 cm ^ 3 [Ans]
Jeśli 2 litry gazu w temperaturze pokojowej wywierają ciśnienie 35 kPa na pojemnik, jakie ciśnienie będzie wywierać gaz, jeśli objętość pojemnika zmieni się na 12 litrów?
5.83 kPa Zidentyfikujmy znane i nieznane zmienne: kolor (fioletowy) („Znane:”) - Objętość początkowa - Objętość końcowa - Kolor początkowego ciśnienia (pomarańczowy) („Nieznane:”) - Ostateczne ciśnienie Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a Liczby 1 i 2 reprezentują odpowiednio warunki początkowe i końcowe. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać końcowe ciśnienie. Robimy to, dzieląc obie strony przez V_2, aby uzyskać P_2 jako taki: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości i gotowe! P_2 = (35kPa xx 2 anuluj „L”) / (12 anuluj „L”) = 5,83 kPa