Odpowiedź:
Ilość gazu wynosi
Wyjaśnienie:
stała proporcjonalności.
The
Ilość gazu wynosi
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Objętość V gazu zmienia się odwrotnie, gdy wywierane jest ciśnienie P. Jeśli V = 4 litry przy P = 3 atmosferach, jak znaleźć V, gdy P = 7 atmosfer?
V = 12/7 "litrów" "relacja to" Vprop1 / P ", aby przekształcić na równanie mnożone przez k stałą" "zmienności" rArrV = k / P ", aby znaleźć k użyć danego warunku" V = 4 " gdy "P = 3 V = k / PrArrk = PV = 3xx4 = 12" równanie jest "kolor (czerwony) (słupek (kolor ul (| kolor (biały) (2/2) (czarny) (V = 12 / P ) kolor (biały) (2/2) |))) „kiedy” P = 7 rArrV = 12/7 „litrów”
Y zmienia się bezpośrednio jako x i odwrotnie jako kwadrat z. y = 10, gdy x = 80 i z = 4. Jak znaleźć y, gdy x = 36 i z = 2?
Y = 18 Ponieważ y zmienia się bezpośrednio jako x, mamy ypropx. Również zmienia się odwrotnie, jak kwadrat z, co oznacza yprop1 / z ^ 2. Stąd ypropx / z ^ 2 lub y = k × x / z ^ 2, gdzie k jest stałą. Teraz gdy x = 80 i z = 4, y = 10, więc 10 = k × 80/4 ^ 2 = k × 80/16 = 5 k Stąd k = 10/5 = 2 i y = 2x / z ^ 2. Więc kiedy x = 36 i z = 2, y = 2 × 36/2 ^ 2 = 72/4 = 18