Idealne prawo gazu jest porównaniem ciśnienia, objętości i temperatury gazu w oparciu o ilość według wartości molowej lub gęstości.
Istnieją dwie podstawowe formuły idealnego prawa gazu
P = ciśnienie w atmosferach
V = objętość w litrach
n = Mole obecnego gazu
R = idealna stała prawa gazu
T = temperatura w kelwinach
M = masa molowa gazu w
d = gęstość gazu w
Gdybyśmy otrzymali próbkę 2,5 mola
P = ??? bankomat
V = 5,0 l
n = 2,5 mola
R =
T = 30 C + 273 = 303 K
MAM NADZIEJĘ, ŻE BYŁ POMOCNY.
SMARTERTEACHER
Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?
Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -
Dlaczego nie ma wpływu ciśnienia na stan równowagi, gdy liczba cząsteczek reagenta gazowego i liczba cząsteczek produktu gazowego są takie same? Jakie będzie teoretyczne wyjaśnienie?
(Poprzednie wyjaśnienie K_p zostało zastąpione, ponieważ było zbyt mylące. Ogromne dzięki @ Truong-Son N. za wyjaśnienie mojego zrozumienia!) Weźmy próbkę równowagi gazowej: 2C (g) + 2D (g) rightleftharpoons A (g) + 3B (g) W równowadze, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Gdy ciśnienie zostanie zmienione, możesz pomyśleć, że Q_c zmienić z dala od K_c (ponieważ zmiany ciśnienia są często spowodowane zmianami objętości, które wpływają na koncentrację), więc pozycja reakcji zmieni się, aby faworyzować jedną stronę tymczasowo. Jednak tak się nie dzieje! Gdy głośność zostanie zmieni
W jaki sposób prawo gazu idealnego różni się od połączonego prawa gazowego?
Połączone prawo gazowe odnosi się do zmiennych ciśnienia, temperatury i objętości, podczas gdy prawo gazu idealnego dotyczy tych trzech, w tym liczby moli. Równanie dla prawa gazu doskonałego to PV / T = k P oznacza ciśnienie, V oznacza objętość, T temperatura w kelwinach k jest stałą. Idealny gaz PV = nRT Gdzie P, V, T reprezentują te same zmienne, co w połączonym prawie gazowym. Nowa zmienna reprezentuje liczbę moli. R jest uniwersalną stałą gazu, która wynosi 0,0821 (litry x atmosfera / mol x kelwin). Możesz przepisać równanie jako PV / nT = R